10. Sınıf Stokiyometrik ilişkiler Test 1

SORU 1

Metan gazının yanma tepkimesi aşağıdaki gibidir: \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)\) 16 gram \(CH_4\) gazı yeterli miktarda \(O_2\) ile tam verimle tepkimeye girdiğinde kaç gram \(CO_2\) gazı oluşur? (Atom kütleleri: H \(=1\) g/mol, C \(=12\) g/mol, O \(=16\) g/mol)

A) 11 gram
B) 22 gram
C) 33 gram
D) 44 gram
E) 55 gram

Açıklama:
Öncelikle verilen kütleyi mole çevirmeliyiz. \(CH_4\) 'ün mol kütlesi (\(M_{CH_4}\)): \(1 \times C + 4 \times H = 1 \times 12 + 4 \times 1 = 12 + 4 = 16\) g/mol. Verilen 16 gram \(CH_4\) 'ün mol sayısı (\(n_{CH_4}\)): \(m / M = 16 \text{ g} / 16 \text{ g/mol} = 1\) mol \(CH_4\). Tepkime denklemine göre, 1 mol \(CH_4\) yandığında 1 mol \(CO_2\) oluşur. (Katsayılar oranı 1:1) Şimdi oluşan \(CO_2\) 'nin mol kütlesini (\(M_{CO_2}\)) bulalım: \(1 \times C + 2 \times O = 1 \times 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44\) g/mol. Oluşan 1 mol \(CO_2\) 'nin kütlesi (\(m_{CO_2}\)): \(n \times M = 1 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 44\) gramdır.

10. Sınıf Stokiyometrik ilişkiler Test 1

Benzer Diğer Sınavlar