11. Sınıf Bağ Enerjileri ve Entalpi Hesaplama Test 4

SORU 1

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) tepkimesinin entalpi değişimi (\( \Delta H_{tepkime} \)) -92 kJ'dir. Aşağıda verilen ortalama bağ enerjilerini kullanarak N-H bağının ortalama enerjisini hesaplayınız. Ortalama Bağ Enerjileri (kJ/mol): N≡N: 946 H-H: 436

A) 391 kJ/mol
B) 418 kJ/mol
C) 345 kJ/mol
D) 463 kJ/mol
E) 92 kJ/mol

Açıklama:
Tepkime entalpisi (\( \Delta H_{tepkime} \)) \(=\) \( \sum E_{kırılan~bağlar} - \sum E_{oluşan~bağlar} \). \( \Delta H_{tepkime} \) \(= -92\) kJ Kırılan bağlar (reaktanlarda): 1 mol N≡N bağı: 1 * 946 kJ/mol \(= 946\) kJ 3 mol H-H bağı: 3 * 436 kJ/mol \(= 1308\) kJ Toplam kırılan bağ enerjisi \(= 946 + 1308 = 2254\) kJ Oluşan bağlar (ürünlerde): 2NH₃ molekülünde toplam \(2 * 3 = 6\) mol N-H bağı vardır. N-H bağ enerjisini 'x' olarak alalım. Toplam oluşan bağ enerjisi \(= 6 *\) x kJ Formülü kullanarak: -92 kJ \(= 2254\) kJ - (6 * x) 6x \(= 2254 + 92\) 6x \(= 2346\) x \(= 2346 / 6\) x \(= 391\) kJ/mol. Yani, N-H bağının ortalama enerjisi 391 kJ/mol'dür.

11. Sınıf Bağ Enerjileri ve Entalpi Hesaplama Test 4

Benzer Diğer Sınavlar