11. Sınıf Gazlar Test 13

SORU 1

27°C'de, 2.46 L hacmindeki bir kapta su üzerinde toplanan oksijen (O₂) gazının toplam basıncı 780 mmHg olarak ölçülmüştür. Bu sıcaklıkta suyun doygun buhar basıncı 20 mmHg olduğuna göre, toplanan kuru O₂ gazı kaç moldür? (R \(=0\).082 L.atm/mol.K)

A) 0.05 mol
B) 0.1 mol
C) 0.15 mol
D) 0.2 mol
E) 0.25 mol

Açıklama:
1. Öncelikle, toplanan kuru O₂ gazının kısmi basıncını bulmalıyız: Ptoplam \(=\) PO₂ + Psu buharı 780 mmHg \(=\) PO₂ + 20 mmHg PO₂ \(= 780 - 20 = 760\) mmHg 2. İdeal gaz denklemini (PV \(=\) nRT) kullanabilmek için basıncı atm cinsine ve sıcaklığı Kelvin cinsine çevirmeliyiz: PO₂ \(= 760\) mmHg / 760 mmHg/atm \(= 1\) atm T \(= 27\) °C \(+ 273 = 300\) K 3. İdeal gaz denklemini kullanarak mol sayısını (n) hesaplayalım: n \(=\) (P * V) / (R * T) n \(=\) (1 atm * 2.46 L) / (0.082 L.atm/mol.K * 300 K) n \(= 2\).46 / 24.6 n \(= 0\).1 mol

11. Sınıf Gazlar Test 13

Benzer Diğer Sınavlar