11. Sınıf İyonların Su ile Etkileşimi Test 2

Açıklama:
Bir iyonun sulu çözeltide asit gibi davranıp H₃O⁺ derişimini artırması, o iyonun hidroliz yeteneği ile ilgilidir. Bu durum, iyonun zayıf bir bazın konjuge asidi olması veya küçük boyutlu ve yüksek yüklü bir metal katyonu olması durumunda gözlenir. - A) Cl⁻: Kuvvetli bir asit olan HCl'nin konjuge bazıdır. Çok zayıf bir bazdır ve suda hidroliz olmaz. - B) CH₃COO⁻: Zayıf bir asit olan CH₃COOH'nin konjuge bazıdır. Zayıf bir bazdır ve suda hidroliz olarak OH⁻ derişimini artırır (çözeltiyi bazik yapar). - C) K⁺: Kuvvetli bir baz olan KOH'nin konjuge asididir. Çok zayıf bir asittir ve suda hidroliz olmaz. - D) NH₄⁺: Zayıf bir baz olan NH₃'ün konjuge asididir. Zayıf bir asittir ve suda hidroliz olarak H₃O⁺ derişimini artırır (çözeltiyi asidik yapar): NH₄⁺(aq) + H₂O(s) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq). - E) S²⁻: Zayıf bir asit olan HS⁻ (veya H₂S) konjuge bazıdır. Kuvvetli bir bazdır ve suda hidroliz olarak OH⁻ derişimini artırır (çözeltiyi bazik yapar). Bu nedenle, H₃O⁺ iyonu derişimini artıran iyon NH₄⁺'tür.