11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 11

Açıklama:
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri hem baş kuantum sayısı (n) hem de açısal momentum kuantum sayısı (l) tarafından belirlenir (n+l kuralı). - A: 4s orbitali genellikle 3d orbitalinden önce dolar, bu da temel halde enerjisinin daha düşük olduğunu gösterir. Ancak "her zaman" ifadesi yanıltıcıdır; özellikle iyon oluşumu sırasında veya farklı koşullarda enerji sıralamaları değişebilir. Örneğin, geçiş metallerinin iyonlarında 4s elektronları 3d elektronlarından önce uzaklaşır, bu da iyonlarda 3d'nin daha düşük enerjili hale geldiğini düşündürebilir. Bu nedenle "her zaman" doğru değildir. - B: Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerjisi sadece n'ye değil, aynı zamanda l'ye de bağlıdır. Örneğin, 2s ve 2p orbitallerinin enerjileri farklıdır. - C: Aynı alt kabuktaki (yani aynı n ve l değerine sahip, örneğin üç adet 2p orbitali veya beş adet 3d orbitali gibi) tüm orbitallerin enerjileri eşittir. Bu orbitallere dejenere orbitaller denir. Bu ifade doğrudur. - D: Bir atomun uyarılmışlık durumu, elektronların farklı enerji seviyelerine geçmesine neden olur ve bu da orbital enerji sıralamasını etkileyebilir. Dolayısıyla orbital enerjileri uyarılmışlık durumundan bağımsız değildir. - E: Pauli Dışlama İlkesi, bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabileceğini ve bu elektronların zıt spinli olması gerektiğini belirler. Orbitallerin enerji seviyelerini belirlemede ana faktör değildir; enerji sıralamasını Aufbau kuralı ve Hund kuralı gibi prensiplerle birlikte değerlendiririz.