✨ Konuları Gir, Yapay Zeka Saniyeler İçinde Sınavını Üretsin!

11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 15

SORU 1

Nötr bir X elementi atomunun ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıdaki gibidir: IE \(1 = 578\) IE \(2 = 1817\) IE \(3 = 2745\) IE \(4 = 11577\) IE \(5 = 14829\) Bu değerlere göre, X elementi periyodik tablonun hangi grubunda yer almaktadır?


A) 1A (Alkali Metaller)
B) 2A (Toprak Alkali Metaller)
C) 3A (Bor Grubu)
D) 4A (Karbon Grubu)
E) 5A (Azot Grubu)
Açıklama:
Ardışık iyonlaşma enerjileri incelendiğinde, elektron koparmak için gereken enerjideki ani ve büyük sıçrama, atomun bir sonraki kararlı (soygaz benzeri) elektron düzeninden elektron koparıldığını gösterir. Verilen değerlere bakıldığında, IE1, IE2 ve IE3 arasındaki artışlar nispeten düzenliyken, IE3 (2745 kJ/mol) ile IE4 (11577 kJ/mol) arasında yaklaşık 4 katlık çok büyük bir artış gözlenmektedir. Bu durum, atomun ilk üç elektronunu kaybettikten sonra kararlı bir soygaz elektron düzenine ulaştığını ve dördüncü elektronun bu kararlı yapıdan koparıldığını gösterir. Dolayısıyla, elementin 3 değerlik elektronu vardır. Bu da onu periyodik tablonun 3A grubuna yerleştirir.

Benzer Diğer Sınavlar

TEST
11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 1
 TEST
11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 2
 TEST
11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 3
 TEST
11. Sınıf Modern Atom Teorisi Test 4