11. Sınıf Standart Oluşum Entalpisi Test 1

SORU 1

Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji (PE) - tepkime koordinatı grafiği üzerinden alınan veriler aşağıdaki gibidir: - Girenlerin potansiyel enerjisi \(= 100\) kJ - Ürünlerin potansiyel enerjisi \(= 50\) kJ - Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi \(= 180\) kJ Buna göre, bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Tepkime endotermiktir ve ΔH değeri +50 kJ'dir.
B) Tepkime ekzotermiktir ve ΔH değeri -50 kJ'dir.
C) Tepkime endotermiktir ve ileri aktifleşme enerjisi (Eai) 80 kJ'dir.
D) Tepkime ekzotermiktir ve geri aktifleşme enerjisi (Eag) 130 kJ'dir.
E) Tepkime endotermiktir ve ΔH değeri -50 kJ'dir.

Açıklama:
Tepkime entalpisi (ΔH) \(=\) Ürünlerin PE - Girenlerin PE ΔH \(= 50\) kJ - 100 kJ \(= -50\) kJ ΔH < 0 olduğu için tepkime ekzotermiktir. İleri aktifleşme enerjisi (Eai) \(=\) Aktifleşmiş kompleks PE - Girenlerin PE Eai \(= 180\) kJ - 100 kJ \(= 80\) kJ Geri aktifleşme enerjisi (Eag) \(=\) Aktifleşmiş kompleks PE - Ürünlerin PE Eag \(= 180\) kJ - 50 kJ \(= 130\) kJ Buna göre, B seçeneği 'Tepkime ekzotermiktir ve ΔH değeri -50 kJ'dir.' ifadesi doğrudur. D seçeneğindeki Eag değeri doğru olsa da, temel yorum 'tepkimeyle ilgili' olduğu için tepkime türü ve ΔH değeri daha önceliklidir ve D'de sadece bir bilgi parçası verilmiştir.

11. Sınıf Standart Oluşum Entalpisi Test 1

Benzer Diğer Sınavlar