11. Sınıf Titrasyon Yöntemi ve Analizi Test 2

Açıklama:
HBr kuvvetli bir asit, KOH kuvvetli bir bazdır. Tepkime 1:1 mol oranında gerçekleşir: HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H \(_2\) O(l). Başlangıç mol HBr \(=\) M x V \(= 0\),10 M x 0,020 L \(= 0\),0020 mol Eklenen mol KOH \(=\) M x V \(= 0\),10 M x 0,010 L \(= 0\),0010 mol Tepkime sonunda: HBr: 0,0020 mol - 0,0010 mol \(= 0\),0010 mol kaldı (KOH tamamen tükendiği için sınırlayıcı reaktiftir) KOH: 0 mol kaldı Çözeltide kalan HBr miktarı 0,0010 moldür. HBr tamamen iyonlaştığı için bu, H \(^+\) iyonlarının mol sayısıdır. Toplam hacim \(= 20\),0 mL + 10,0 mL \(= 30\),0 mL \(= 0\),030 L Kalan H \(^+\) derişimi \(=\) [H \(^+\)] \(= 0\),0010 mol / 0,030 L \(= 1/30\) M pH \(= -\) log[H \(^+\)] \(= -\) log(1/30) \(= -\) (log 1 - log 30) \(= -\) (0 - log(3 x 10)) \(=\) log(3 x 10) \(=\) log 3 + log \(10 = 0\), \(48 + 1 = 1\),48.