11. Sınıf Zayıf Asit-Bazlarda pH Hesaplama Test 2

Açıklama:
KOH kuvvetli bir monoprotik baz olduğu için suda tamamen iyonlaşır: KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq) Başlangıç derişimi 0.001 M olan KOH, tamamen iyonlaştığında 0.001 M OH⁻ iyonu oluşturur. Yani, [OH⁻] \(= 0\).001 M \(= 10\) ⁻³ M. pOH değeri -log[OH⁻] formülüyle hesaplanır: pOH \(= -\) log(10⁻³) \(= 3\). 25°C'de pH + pOH \(= 14\) olduğu için: pH \(= 14 -\) pOH \(= 14 - 3 = 11\).