0,46 gramlık bir organik bileşiğin tam yanması sonucu 0,88 gram CO2 ve 0,54 gram H2O oluşmuştur. Bileşiğin mol kütlesi 92 g/mol olduğuna göre, molekül formülü nedir? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, CO2: 44 g/mol, H2O: 18 g/mol)
A) C2H6O
B) C4H12O2
C) C6H18O3
D) C3H9O2
E) C5H10O2
Açıklama:
1. Karbon (C) kütlesi ve mol sayısı:
Mol CO \(2 = 0\),88 g / 44 g/mol \(= 0\),02 mol
Mol C \(= 0\),02 mol \(=\) > Kütle C \(= 0\),02 mol * 12 g/mol \(= 0\),24 g
2. Hidrojen (H) kütlesi ve mol sayısı:
Mol H2O \(= 0\),54 g / 18 g/mol \(= 0\),03 mol
Mol H \(= 0\),03 mol \(* 2 = 0\),06 mol \(=\) > Kütle H \(= 0\),06 mol * 1 g/mol \(= 0\),06 g
3. Oksijen (O) kütlesi ve mol sayısı:
Kütle O \(= 0\),46 g (toplam bileşik) - 0,24 g (C) - 0,06 g (H) \(= 0\),16 g
Mol O \(= 0\),16 g / 16 g/mol \(= 0\),01 mol
4. Basit formül (ampirik formül) bulunur:
Elementlerin mol oranları: C : H : O \(= 0\),02 : 0,06 : 0,01
En küçük mol sayısına (0,01) bölünür: C : H : O \(=\) (0,02/0,01) : (0,06/0,01) : (0,01/0,01) \(= 2\): 6 : 1
Basit formül: C2H6O
5. Molekül formülü bulunur:
Basit formül kütlesi (EFM) \(=\) (2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16) \(= 24 + 6 + 16 = 46\) g/mol
Oran (n) \(=\) Mol Kütlesi / EFM \(= 92\) g/mol / 46 g/mol \(= 2\)
Molekül Formülü \(=\) (C2H6O)n \(=\) (C2H6O) \(2 =\) C4H12O2