12. Sınıf Kimya ve Elektrik Test 6

Açıklama:
Standart indirgenme potansiyelleri ne kadar düşükse, metalin yükseltgenme eğilimi o kadar fazladır (yani metal o kadar aktiftir) ve iyonun indirgenme eğilimi o kadar azdır (yani iyon o kadar zayıf bir yükseltgendir). Tam tersi, potansiyel ne kadar yüksekse, iyon o kadar iyi bir yükseltgendir ve metal o kadar pasiftir. a) Zn'nin indirgenme potansiyeli Cu'nunkinden daha düşüktür, bu da Zn'nin Cu'dan daha aktif olduğunu gösterir. Zn metali, Cu²⁺ iyonlarını indirgeyebilir (Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu). E°pil \(=\) E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn) \(= 0\).34 V - (-0.76 V) \(= +1\).10 V > 0. İfade doğrudur. b) Ag⁺ iyonunun indirgenme potansiyeli (+0.80 V) Cu²⁺ iyonunun indirgenme potansiyelinden (+0.34 V) daha yüksektir. Bu, Ag⁺'nın Cu²⁺'dan daha kolay indirgenebildiği, dolayısıyla daha güçlü bir yükseltgen olduğu anlamına gelir. İfade doğrudur. c) En düşük standart indirgenme potansiyeline sahip olan metal, en aktif metaldir. Zn (-0.76 V) en düşük potansiyele sahip olduğu için en aktif metaldir. İfade doğrudur. d) Bakır metali, gümüş iyonlarını indirgeyemez ifadesi yanlıştır. Bakır metali (Cu) ve gümüş iyonları (Ag⁺) arasındaki tepkimeyi inceleyelim: Cu(k) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(k). Bu tepkimenin standart hücre potansiyeli E°pil \(=\) E°(Ag⁺/Ag) - E°(Cu²⁺/Cu) \(= 0\).80 V - 0.34 V \(= +0\).46 V'tur. E°pil > 0 olduğu için bu tepkime istemlidir. Yani bakır metali, gümüş iyonlarını indirgeyebilir. İfade yanlıştır. e) Bu ifade A şıkkının farklı bir şekilde ifadesidir. Zn metali Cu²⁺ iyonlarını indirgeyebildiği için tepkime kendiliğinden gerçekleşir. İfade doğrudur.