Molarite, Kaynama / donma noktası, Çözünürlük, Delta h ve İleri aktivasyon enerjisi Testi Çöz

1)

40 gram sodyum hidroksit (NaOH) katısı, saf suda çözülerek toplam hacmi 500 mL olan bir çözelti hazırlanıyor. Buna göre, hazırlanan çözeltinin molar derişimi kaç mol/L'dir? (Na: 23 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)

A) \( 0.5 \)
B) \( 1.0 \)
C) \( 1.5 \)
D) \( 2.0 \)
E) \( 2.5 \)

2)

Derişimi \( 2 \text{ M} \) olan \( 200 \text{ mL} \( H_2SO_4 \) çözeltisine saf su eklenerek hacmi \( 800 \text{ mL} \) 'ye tamamlanıyor. Buna göre, seyreltme işlemi sonrası \( H_2SO_4 \) çözeltisinin molar derişimi kaç mol/L olur?

A) \( 0.25 \)
B) \( 0.5 \)
C) \( 1.0 \)
D) \( 1.5 \)
E) \( 2.0 \)

3)

Aşağıda verilen sulu çözeltilerden hangisinin normal kaynama noktası en yüksektir?
(Çözeltilerin derişimleri molalite olarak kabul edilecek ve iyonlaşan maddelerin tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.)

A) \( 0.1 \text{ m} \) C \( _{12} \) H \( _{22} \) O \( _{11} \) (Sükroz)
B) \( 0.1 \text{ m} \) NaCl
C) \( 0.05 \text{ m} \) CaCl \( _2 \)
D) \( 0.1 \text{ m} \) C \( _2 \) H \( _5 \) OH (Etanol)
E) \( 0.1 \text{ m} \) Na \( _3 \) PO \( _4 \)

4)

Saf sıvıların kaynama ve donma noktaları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?

I. Bir sıvının dış basınç arttıkça kaynama noktası düşer. II. Uçucu olmayan bir katı çözüldüğünde çözeltinin donma noktası saf çözücünün donma noktasından daha düşük olur. III. Moleküller arası çekim kuvvetleri zayıf olan sıvıların kaynama noktaları genellikle daha düşüktür.

A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) II ve III
E) I, II ve III

5)

40 g tuz, 160 g suda tamamen çözünerek bir çözelti hazırlanmıştır. Buna göre, hazırlanan bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

A) \( 10 \)
B) \( 20 \)
C) \( 25 \)
D) \( 30 \)
E) \( 40 \)

6)

X katısının 20 °C'deki çözünürlüğü 25 g/100 g su'dur. Buna göre, 20 °C'de 300 g su kullanılarak hazırlanabilecek doygun X çözeltisinde kaç gram X katısı çözünmüş olarak bulunur?

A) \( 25 \)
B) \( 50 \)
C) \( 75 \)
D) \( 100 \)
E) \( 125 \)

7)

Aşağıda verilen standart oluşum entalpisi ( \( \Delta H_f^\circ \) ) değerlerini kullanarak, metan gazının ( \( \text{CH}_4 \) ) standart molar yanma entalpisini ( \( \Delta H_{yanma}^\circ \) ) hesaplayınız.

\( \text{CH}_4\text{(g)} + 2\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} + 2\text{H}_2\text{O(s)} \)

Verilenler:
\( \Delta H_f^\circ(\text{CH}_4\text{(g)}) = -75 \text{ kJ/mol} \)
\( \Delta H_f^\circ(\text{CO}_2\text{(g)}) = -393 \text{ kJ/mol} \)
\( \Delta H_f^\circ(\text{H}_2\text{O(s)}) = -286 \text{ kJ/mol} \)

A) \( -804 \text{ kJ/mol} \)
B) \( -890 \text{ kJ/mol} \)
C) \( -954 \text{ kJ/mol} \)
D) \( -748 \text{ kJ/mol} \)
E) \( -679 \text{ kJ/mol} \)

8)

Bağ enerjileri kullanılarak aşağıdaki tepkimenin standart entalpi değişimi ( \( \Delta H^\circ \) ) kaç kJ'dir?

\( \text{H}_2\text{(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{HCl(g)} \)

Verilen ortalama bağ enerjileri:
\( \text{H}-\text{H} \text{ bağı:} 436 \text{ kJ/mol} \)
\( \text{Cl}-\text{Cl} \text{ bağı:} 242 \text{ kJ/mol} \)
\( \text{H}-\text{Cl} \text{ bağı:} 431 \text{ kJ/mol} \)

A) \( -184 \text{ kJ} \)
B) \( 184 \text{ kJ} \)
C) \( -92 \text{ kJ} \)
D) \( 92 \text{ kJ} \)
E) \( -276 \text{ kJ} \)

9)

Hess Yasası'nı kullanarak aşağıdaki tepkimenin entalpi değişimini ( \( \Delta H \) ) hesaplayınız.

Hedef Tepkime: \( \text{C(k)} + \frac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO(g)} \)

Verilen tepkimeler ve entalpi değişimleri:
I. \( \text{C(k)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} \quad \Delta H_1 = -393.5 \text{ kJ} \)
II. \( \text{CO(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} \quad \Delta H_2 = -283.0 \text{ kJ} \)

A) \( -676.5 \text{ kJ} \)
B) \( 110.5 \text{ kJ} \)
C) \( -110.5 \text{ kJ} \)
D) \( 676.5 \text{ kJ} \)
E) \( -393.5 \text{ kJ} \)

10)

Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji diyagramı incelendiğinde, reaktiflerin potansiyel enerjisinin \( 50 \text{ kJ} \), ürünlerin potansiyel enerjisinin \( 20 \text{ kJ} \) ve aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisinin \( 100 \text{ kJ} \) olduğu görülmektedir.

Buna göre, bu tepkimenin ileri aktivasyon enerjisi \( (\text{Ea}_\text{ileri}) \) kaç \( \text{kJ} \) 'dir?

A) \( 30 \)
B) \( 50 \)
C) \( 70 \)
D) \( 80 \)
E) \( 100 \)

11)

İleri aktivasyon enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Bir kimyasal tepkimenin gerçekleşmesi için reaktif moleküllerin sahip olması gereken minimum kinetik enerjidir.
B) Katalizörler, ileri aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artırır.
C) Endotermik bir tepkimede, ürünlerin potansiyel enerjisi reaktiflerin potansiyel enerjisinden yüksek olduğundan, ileri aktivasyon enerjisi geri aktivasyon enerjisinden daima büyüktür.
D) Sıcaklık artışı, ileri aktivasyon enerjisinin değerini değiştirmez; sadece eşik enerjisini aşan tanecik sayısını artırır.
E) Katalizör kullanılması, bir tepkimenin ileri aktivasyon enerjisini düşürürken, tepkimenin entalpi değişimini \( (\Delta \text{H}) \) de azaltır.

11. Sınıf Molarite, Kaynama / donma noktası, Çözünürlük, Delta h ve İleri aktivasyon enerjisi Test Çöz

📌 11. Sınıf Kimya Sınav Notları: Temel Kavramlar

💡 Molarite (Molar Derişim)

💡 Kolligatif Özellikler: Kaynama ve Donma Noktası Değişimleri

🚀 Kaynama Noktası Yükselmesi (\(\Delta T_b\))

🚀 Donma Noktası Alçalması (\(\Delta T_f\))

💡 Çözünürlük

Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler:

💡 Entalpi Değişimi (\(\Delta H\))

💡 İleri Aktivasyon Enerjisi (\(E_a\))

✍️ Çözümlü Örnek Sorular

Örnek Soru \(1\): Molarite ve Kolligatif Özellik

Örnek Soru \(2\): Entalpi Değişimi ve Aktivasyon Enerjisi