11. Sınıf Brönsted-Lowry Asit-Baz Tanımı Test 2

Açıklama:
Bir Brönsted-Lowry asidinin konjuge bazı, o asidin bir proton (H⁺) kaybetmesiyle oluşan türdür. Bir bazın konjuge asidi ise o bazın bir proton (H⁺) almasıyla oluşan türdür. Seçenekleri inceleyelim: A) H₂SO₄ (asit), bir H⁺ kaybederek HSO₄⁻ (konjuge baz) oluşturur. (Doğru) B) HPO₄²⁻ (asit), bir H⁺ kaybederek PO₄³⁻ (konjuge baz) oluşturur. (Doğru) C) CH₃COOH (asit), bir H⁺ kaybederek CH₃COO⁻ (konjuge baz) oluşturur. (Doğru) D) H₂O (asit olarak davrandığında), bir H⁺ kaybederek OH⁻ (konjuge baz) oluşturur. (Doğru) E) NH₃ bir bazdır. NH₃'ün konjuge asidi, bir H⁺ almasıyla oluşan NH₄⁺'tir. NH₃'ün konjuge bazı ise bir H⁺ kaybetmesiyle oluşan NH₂⁻'dir. Dolayısıyla, NH₃'ün konjuge bazının NH₄⁺ olarak verilmesi yanlıştır.