11. Sınıf Brönsted-Lowry Asit-Baz Tanımı Test 4

Açıklama:
Bir Brönsted-Lowry asidi proton verdiğinde konjuge bazını, bir Brönsted-Lowry bazı proton aldığında konjuge asidini oluşturur. Bu tepkimede: - NH₃, H₂O'dan bir proton alarak NH₄⁺ oluşturur. Bu durumda NH₃ bir baz, NH₄⁺ ise onun konjuge asididir. - H₂O, NH₃'e bir proton vererek OH⁻ oluşturur. Bu durumda H₂O bir asit, OH⁻ ise onun konjuge bazıdır. Dolayısıyla, NH₃ ve NH₄⁺ bir konjuge asit-baz çiftidir. H₂O ve OH⁻ de başka bir konjuge asit-baz çiftidir.