11. Sınıf Gaz Karışımları ve Kısmi Basınç Test 1

Açıklama:
1. Öncelikle metan gazının kısmi basıncını (kuru gaz basıncı) bulmalıyız: P_toplam \(=\) P_CH4 + P_H2O(buhar) 600 mmHg \(=\) P_CH4 + 30 mmHg P_CH \(4 = 600 - 30 = 570\) mmHg 2. İdeal gaz denklemini (PV \(=\) nRT) kullanabilmek için basıncı atm'ye, sıcaklığı Kelvin'e çevirmeliyiz: P_CH4 (atm) \(= 570\) mmHg / 760 mmHg/atm \(= 57/76\) atm T (K) \(= 27\) °C \(+ 273 = 300\) K V \(= 0\).82 L R \(= 0\).082 L·atm/mol·K 3. Şimdi ideal gaz denklemini kullanarak mol sayısını (n) hesaplayalım: n \(=\) PV / RT n \(=\) ( (57/76) atm * 0.82 L ) / ( 0.082 L·atm/mol·K * 300 K ) n \(=\) ( 57 * 0.82 ) / ( 76 * 0.082 * 300 ) Hesaplamayı kolaylaştırmak için 0.82 / 0. \(082 = 10\) olduğunu fark edelim: n \(=\) ( 57 * 10 ) / ( 76 * 300 ) n \(= 570 / 22800\) n \(= 57 / 2280\) Pay ve paydayı sadeleştirelim (her ikisi de 19'a bölünür): 57 ÷ \(19 = 3\) 2280 ÷ \(19 = 120\) n \(= 3 / 120\) Tekrar sadeleştirelim (her ikisi de 3'e bölünür): 3 ÷ \(3 = 1\) 120 ÷ \(3 = 40\) n \(= 1 / 40\) mol 4. Ondalık sayı olarak ifade edersek: n \(= 0\).025 mol Bu durumda, kapta 0.025 mol metan gazı bulunur.