11. Sınıf Gaz Karışımları ve Kısmi Basınç Test 5

Açıklama:
Dalton'un Kısmi Basınçlar Yasası'na göre, bir gaz karışımının toplam basıncı, karışımdaki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Aynı zamanda, gazların ideal davrandığı varsayılırsa, toplam basınç, toplam mol sayısı kullanılarak ideal gaz denklemi (PV \(=\) nRT) ile de bulunabilir. Verilenler: Sıcaklık (T) \(= 27\) °C \(= 27 + 273 = 300\) K Hacim (V) \(= 5\) L CH4 mol sayısı (n_CH4) \(= 0\),3 mol C2H6 mol sayısı (n_C2H6) \(= 0\),2 mol Gaz sabiti (R) \(= 0\),082 L.atm/mol.K Toplam mol sayısı (n_toplam) \(=\) n_CH4 + n_C2H \(6 = 0\),3 mol + 0,2 mol \(= 0\),5 mol İdeal gaz denklemini kullanarak toplam basıncı (P_toplam) hesaplayalım: P_toplam * V \(=\) n_toplam * R * T P_toplam * 5 L \(= 0\),5 mol * 0,082 L.atm/mol.K * 300 K P_toplam \(* 5 = 12\),3 P_toplam \(= 12\),3 / 5 P_toplam \(= 2\),46 atm