11. Sınıf Hess Yasası Test 1

Açıklama:
Hedef tepkime: S(k) + 3/2 O2(g) → SO3(g) 1. S(k) hedef tepkimede reaktant olarak 1 mol. Verilen I. tepkimeyi olduğu gibi bırakırız: S(k) + O2(g) → SO2(g) ΔH \(1 = -296\) kJ 2. SO3(g) hedef tepkimede ürün olarak 1 mol. Verilen II. tepkimede SO3(g) ürün olarak 2 mol. Bu nedenle II. tepkimeyi 1/2 ile çarparız: (2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)) * 1/2 --> SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ΔH2' \(=\) ΔH \(2 / 2 = -198\) kJ \(/ 2 = -99\) kJ Şimdi bu iki tepkimeyi toplarsak: (S(k) + O2(g) → SO2(g)) + (SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)) ------------------------------------------------ S(k) + O2(g) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO2(g) + SO3(g) Ortak maddeler (SO2) birbirini götürür: S(k) + (O2(g) + 1/2 O2(g)) → SO3(g) S(k) + 3/2 O2(g) → SO3(g) (Hedef tepkime elde edildi.) Toplam entalpi değişimi \(=\) ΔH1 + ΔH2' \(= -296\) kJ + (-99 kJ) \(= -395\) kJ.