11. Sınıf Hess Yasası Test 2

Açıklama:
Hedef Tepkime: 2C(k) + O₂(g) → 2CO(g) Verilen Tepkimeler: 1) C(k) + O₂(g) → CO₂(g) ; ΔH° \(= -393\).5 kJ 2) 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) ; ΔH° \(= -566\).0 kJ Adımlar: 1. Hedef tepkime 2 mol C(k) girenlerde içerir. Verilen (1) numaralı tepkimeyi 2 ile çarparız: 2 x (C(k) + O₂(g) → CO₂(g)) \(=\) > 2C(k) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) ; ΔH \(= 2\) x (-393.5 kJ) \(= -787\).0 kJ 2. Hedef tepkime 2 mol CO(g) ürünlerde içerir. Verilen (2) numaralı tepkimede CO(g) girenlerdedir. Bu tepkimeyi ters çevirmemiz gerekir: 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) ; ΔH \(= -\) (-566.0 kJ) \(= +566\).0 kJ Şimdi bu iki tepkimeyi toplayalım: 2C(k) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) + 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) ---------------------------------------- 2C(k) + 2O₂(g) + 2CO₂(g) → 2CO₂(g) + 2CO(g) + O₂(g) Sağ ve sol taraftaki aynı maddeler (2CO₂, O₂'nin bir kısmı) birbirini götürür ve hedef tepkime elde edilir: 2C(k) + O₂(g) → 2CO(g) Entalpi değişimlerini toplayalım: ΔH_toplam \(=\) (-787.0 kJ) + (+566.0 kJ) \(= -221\).0 kJ