11. Sınıf Su Otioyonizasyonu ve pH/pOH Test 1

Açıklama:
Suyun oto-iyonizasyonu (H₂O(s) ⇌ H⁺(suda) + OH⁻(suda)) endotermik bir tepkime olduğundan, sıcaklık artışı dengeyi ürünler yönüne kaydırır. Bu durum, [H⁺] ve [OH⁻] derişimlerinin artmasına neden olur. A: [H⁺] ve [OH⁻] arttığı için Kw \(=\) [H⁺][OH⁻] değeri artar. (Doğru) B: [H⁺] derişimi 1.0 x 10⁻⁷ M'den daha büyük olacağı için pH \(= -\) log[H⁺] değeri 7'den küçük olur. (Doğru) C: [OH⁻] derişimi de 1.0 x 10⁻⁷ M'den daha büyük olacağı için pOH \(= -\) log[OH⁻] değeri 7'den küçük olur. (Doğru) D: Kw değeri arttıkça, pKw \(= -\) logKw değeri azalır (örneğin 100°C'de Kw \(= 5\).5 x 10⁻¹³ ve pKw \(= 12\).26). pH + pOH \(=\) pKw olduğundan, sıcaklık arttığında pH + pOH toplamı 14'ten küçük olur. Bu ifade yanlıştır. E: Sıcaklık değişse bile saf su için [H⁺] \(=\) [OH⁻] eşitliği korunur, bu da suyun nötr olma özelliğini devam ettirdiği anlamına gelir. Nötrlük pH'ı 7'den farklılaşır ama çözelti hala nötrdür. (Doğru)