11. Sınıf Su Otioyonizasyonu ve pH/pOH Test 5

Açıklama:
25°C'de suyun iyonlaşma sabiti Kw \(=\) [H⁺][OH⁻] \(= 1\).0 x 10⁻¹⁴'tür. Çözeltideki [H⁺] derişimi 1.0 x 10⁻³ M olduğuna göre, [OH⁻] derişimi hesaplanabilir: [OH⁻] \(=\) Kw / [H⁺] \(=\) (1.0 x 10⁻¹⁴) / (1.0 x 10⁻³) \(= 1\).0 x 10⁻¹¹ M. pOH değeri, [OH⁻] derişiminin negatif logaritması alınarak bulunur: pOH \(= -\) log[OH⁻] \(= -\) log(1.0 x 10⁻¹¹) \(= 11\). Alternatif olarak: Önce pH değeri bulunur: pH \(= -\) log[H⁺] \(= -\) log(1.0 x 10⁻³) \(= 3\). 25°C'de pH + pOH \(= 14\) olduğundan: pOH \(= 14 -\) pH \(= 14 - 3 = 11\).