12. Sınıf Faraday Kanunları ve Elektroliz Test 3

Açıklama:
Seri bağlı elektroliz hücrelerinde geçen elektrik yükü (Faraday) miktarı aynıdır. Birinci hücrede (CrCl₃): Cr³⁺ iyonları indirgenir. Cr³⁺(suda) + 3e⁻ → Cr(k) Biriken Cr kütlesi \(= 5\).2 gram Mol Cr \(=\) Kütle / Molar Kütle \(= 5\).2 g / 52 g/mol \(= 0\).1 mol Cr Bu mol Cr'u biriktirmek için gereken elektron mol sayısı: Mol e⁻ \(= 0\).1 mol Cr × (3 mol e⁻ / 1 mol Cr) \(= 0\).3 mol e⁻ İkinci hücrede (AlCl₃): Al³⁺ iyonları indirgenir. Al³⁺(suda) + 3e⁻ → Al(k) Seri bağlı oldukları için ikinci hücreden de 0.3 mol e⁻ geçer. Bu elektron mol sayısı ile biriken Al mol sayısı: Mol Al \(= 0\).3 mol e⁻ × (1 mol Al / 3 mol e⁻) \(= 0\).1 mol Al Biriken Al kütlesi \(= 0\).1 mol Al × 27 g/mol \(= 2\).7 gram Al.