12. Sınıf Faraday Kanunları ve Elektroliz Test 4

Açıklama:
Alüminyum klorürün (AlCl₃) ergitilmiş halinin elektrolizinde, katotta alüminyum iyonları (Al³⁺) indirgenerek metal alüminyum (Al) oluşturur. Katot reaksiyon denklemi: Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) Öncelikle biriken Al metalinin mol sayısını bulalım: Mol Al \(=\) Kütle / Molar Kütle \(= 5\).4 g / 27 g/mol \(= 0\).2 mol Al. Denklemden görüldüğü üzere, 1 mol Al metali elde etmek için 3 mol elektron (yani 3 Faraday) gerekir. O zaman 0.2 mol Al metali elde etmek için gerekli Faraday miktarı: Gereken Faraday \(= 0\).2 mol Al x (3 F / 1 mol Al) \(= 0\).6 F. Devreden 0.6 Faraday yük geçirilmelidir.