9. Sınıf Atom orbitallerinin bağıl enerjileri Test 1

Açıklama:
Şıkları değerlendirelim:
A) 1s orbitali (n \(=1\), l \(=0\) \( \Rightarrow \) n+l \(=1\)) en düşük (n+l) değerine sahip olduğu için çok elektronlu atomlarda her zaman en düşük enerjiye sahiptir. Bu, geçerli bir yargıdır.
B) Hidrojen atomunda orbital enerjisi sadece baş kuantum sayısı (n) ile belirlenir. 2s ve 2p orbitallerinin n değeri 2 olduğu için enerjileri eşittir. Bu, geçerli bir yargıdır.
C) Çok elektronlu atomlarda aynı n değerine sahip orbitallerden, (n+l) kuralına göre l değeri küçük olanın enerjisi daha düşüktür. Örneğin, 2s (n \(=2\), l \(=0\) \( \Rightarrow \) n+l \(=2\)) ve 2p (n \(=2\), l \(=1\) \( \Rightarrow \) n+l \(=3\)) orbitallerinde 2s'in enerjisi 2p'den düşüktür. Bu nedenle 'l değeri büyük olanın enerjisi daha düşüktür' yargısı geçerli değildir.
D) Çok elektronlu atomlarda 4s orbitalinin (n \(=4\), l \(=0\) \( \Rightarrow \) n+l \(=4\)) enerjisi 3d orbitalinin (n \(=3\), l \(=2\) \( \Rightarrow \) n+l \(=5\)) enerjisinden düşüktür. Bu nedenle elektronlar önce 4s orbitalini doldurur. Bu, geçerli bir yargıdır.
E) Bu ifade, (n+l) kuralının temel prensibidir ve çok elektronlu atomlarda orbital enerjilerini belirlemede kullanılır. Bu, geçerli bir yargıdır.