9. Sınıf Atom orbitallerinin bağıl enerjileri Test 3

Açıklama:
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji sıralaması Aufbau ilkesine göre belirlenir ve genellikle (n+l) kuralına uyar. Bu kurala göre, 1s (n \(=1\), l \(=0\), n+l \(=1\)), 2s (n \(=2\), l \(=0\), n+l \(=2\)), 2p (n \(=2\), l \(=1\), n+l \(=3\)), 3s (n \(=3\), l \(=0\), n+l \(=3\)), 3p (n \(=3\), l \(=1\), n+l \(=4\)), 4s (n \(=4\), l \(=0\), n+l \(=4\)), 3d (n \(=3\), l \(=2\), n+l \(=5\)), 4p (n \(=4\), l \(=1\), n+l \(=5\)) şeklinde sıralanır. Aynı (n+l) değerine sahip orbitallerden n değeri küçük olanın enerjisi daha düşüktür. Bu nedenle 3s ve 2p'nin n+l değerleri aynı olmasına rağmen 2p'nin n değeri daha küçük olduğu için 2p < 3s'tir. Aynı şekilde 3p ve 4s'in n+l değerleri aynı olmasına rağmen 3p'nin n değeri küçük olduğu için 3p < 4s'tir. 3d ve 4p'nin n+l değerleri aynı olmasına rağmen 3d'nin n değeri küçük olduğu için 3d < 4p'dir. Buna göre doğru sıralama 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p şeklindedir.