11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji Test 1

Açıklama:
Hedef tepkime C(grafit) + ½ O₂(g) → CO(g) şeklindedir. Verilen tepkimeleri hedefe uygun hale getirelim: 1. Tepkime (I): C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁ \(= -393\).5 kJ Hedef tepkimede C(grafit) reaktif olarak ve 1 mol olarak bulunmaktadır. 1. tepkimeyi aynen bırakalım. 2. Tepkime (II): CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH₂ \(= -283\).0 kJ Hedef tepkimede CO(g) ürün olarak ve 1 mol olarak bulunmaktadır. Ancak 2. tepkimede CO(g) reaktif olarak bulunmaktadır. Bu tepkimeyi ters çevirmemiz gerekir. Tepkime ters çevrildiğinde entalpi değişimi işaret değiştirir. CO₂(g) → CO(g) + ½ O₂(g) ΔH₂' \(= +283\).0 kJ Şimdi bu iki düzenlenmiş tepkimeyi toplayalım: (C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g)) + (CO₂(g) → CO(g) + ½ O₂(g)) C(grafit) + O₂(g) + CO₂(g) → CO₂(g) + CO(g) + ½ O₂(g) Ortak terimleri sadeleştirelim (CO₂(g) her iki tarafta da var ve O₂(g) reaktif tarafında 1 mol, ürün tarafında ½ mol var): C(grafit) + (1 - ½)O₂(g) → CO(g) C(grafit) + ½ O₂(g) → CO(g) Bu tepkimenin entalpi değişimi, düzenlenmiş tepkimelerin entalpi değişimlerinin toplamıdır: ΔH \(=\) ΔH₁ + ΔH₂' \(=\) (-393.5 kJ) + (+283.0 kJ) \(= -110\).5 kJ