11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji Test 2

Açıklama:
Hedef tepkimeyi elde etmek için: 1. S(k) + O₂(g) → SO₂(g) ; ΔH₁ \(= -296\).8 kJ (Hedef tepkimede 2 mol S(k) ve 2 mol SO₃(g) bulunmaktadır. Bu yüzden bu tepkimeyi 2 ile çarpmalıyız.) 2S(k) + 2O₂(g) → 2SO₂(g) ; ΔH₁' \(= 2 *\) (-296.8 kJ) \(= -593\).6 kJ 2. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ; ΔH₂ \(= -197\).8 kJ (Bu tepkimeyi olduğu gibi bırakırız, çünkü 2SO₃(g) hedef tepkimede ürünlerde.) Şimdi tepkimeleri toplarsak: 2S(k) + 2O₂(g) → 2SO₂(g) 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) --------------------------- 2S(k) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) (2SO₂(g) ve O₂(g)'nin bir kısmı sadeleşir) Entalpi değişimlerini toplarsak: ΔH \(=\) ΔH₁' + ΔH₂ \(= -593\).6 kJ + (-197.8 kJ) \(= -791\).4 kJ.