11. Sınıf Kimyasal Tepkimelerde Enerji Test 4

Açıklama:
Bir tepkimenin standart entalpi değişimi (ΔH°), ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamından, girenlerin standart oluşum entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur. Bu, Hess Yasası'nın yaygın bir uygulamasıdır: ΔH° \(=\) ΣΔH°f(ürünler) - ΣΔH°f(girenler) Verilen tepkime: C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s) Formülü uygulayalım: ΔH° \(=\) [ (2 * ΔH°f(CO2(g))) + (3 * ΔH°f(H2O(s))) ] - [ (1 * ΔH°f(C2H6(g))) + (7/2 * ΔH°f(O2(g))) ] Verilen değerleri yerine koyalım: ΔH° \(= -1560\) kJ ΔH°f(CO2(g)) \(= -393\).5 kJ/mol ΔH°f(H2O(s)) \(= -285\).8 kJ/mol ΔH°f(O2(g)) \(= 0\) kJ/mol (elementlerin standart oluşum entalpileri sıfırdır) ΔH°f(C2H6(g)) \(=\) x (Aradığımız değer) \(-1560 =\) [ (2 * -393.5) + (3 * -285.8) ] - [ x + (7/2 * 0) ] \(-1560 =\) [ -787.0 + (-857.4) ] - [ x + 0 ] \(-1560 =\) [ -1644.4 ] - x Şimdi x'i bulmak için denklemi çözelim: x \(= -1644\).4 + 1560 x \(= -84\).4 kJ/mol Verilen seçeneklerde en yakın değer -84.7 kJ/mol'dür. Bu tür hesaplamalarda küçük yuvarlama farklılıkları olabilir.