9. Sınıf 1. Tema: Etkileşim Test 2

SORU 1

Çok elektronlu bir atomda atomik orbitallerin enerjileri, temel olarak baş kuantum sayısı (n) ve açısal momentum kuantum sayısı (l) değerlerine bağlı olarak değişir. Genel olarak, aynı n değerine sahip orbitallerden l değeri büyük olanın enerjisi daha yüksek olma eğilimindedir ve (n+l) kuralı, orbitallerin enerji sıralamasını tahmin etmek için kullanılır.

Aşağıda verilen atomik orbitallerin bağıl enerji sıralaması, çok elektronlu bir atom için doğru olacak şekilde hangi seçenekte verilmiştir?

A) 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B) 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
C) 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d
D) 1s < 2p < 2s < 3p < 3s < 3d < 4s
E) 1s < 2s < 2p < 3p < 3s < 4s < 3d

Açıklama:
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin bağıl enerji sıralaması genellikle Aufbau ilkesi ve (n+l) kuralına göre belirlenir. Bu kurala göre, (n+l) değeri küçük olan orbitalin enerjisi daha düşüktür. Eğer iki orbitalin (n+l) değeri eşitse, n değeri küçük olan orbitalin enerjisi daha düşüktür.
1s (\(1+0=1\))
2s (\(2+0=2\))
2p (\(2+1=3\))
3s (\(3+0=3\)) (n \(=3\), daha büyük)
3p (\(3+1=4\))
4s (\(4+0=4\)) (n \(=4\), daha büyük)
3d (\(3+2=5\))
Bu durumda doğru sıralama 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklindedir.

9. Sınıf 1. Tema: Etkileşim Test 2

Benzer Diğer Sınavlar